Mika88 » Пн 2. май 2011, 19:32
Как я понял, вы растворили вот по этой схеме:
0,1 молярный – 0,79 г/50 мл
0,5 молярный – 3,9 г/50 мл
1 молярный – 7,9 г/50 мл
Или всё же раствор был приготовлен на 50 мл? Если на 100, то нужно брать в два раза болше. С содой всё правильно, это то, что надо. Просто некоторые путают пищевую соду и обычную. Обычная сода -гидрокарбонат натрия NaHCO3 (другие названия: питьевая сода, бикарбонат натрия, натрий двууглекислый).
Горячая вода не играет роли, а вот закупоривать плотно не надо. По крайней мере, так было сказано на уроках в институте. Здесь должен обязательно, но по чуть-чуть, поступать воздух. Почему это так, не помню, надо будет спросить у нашего химика.
Резкое выделение углекислого газа происходит лишь при сильном смешивании растворов. То есть если попросту вылить весь раствор сразу. Если же смешивать по чуть-чуть и постоянно перемешивать, то выделение будет незначительное и практически не видимое глазу. Здесь ещё очень важно по чуть-чуть смешивать и обязательно в это время интенсивно размешивать. В этом, как было сказано лежит залог успеха.
Про купорос для огородов. Как я помню, а это было лет 20 назад, он был довольно грязный. После растворения раствор был мутным и не ярко-синим. Тогда я выращивал кристаллы купороса и перед тем, как заливать раствор фильтровал его. Весь осадок оставался на ватке, и раствор приобретал ярко-синий цвет. Не знаю как сейчас…
У самого наблюдения, что скорость изменения цвета с бледно-синего на ярко-зелёный зависит от количества образуемого осадка. Хотя это лишь только сугубо личное мнение.
По правде сказать, у меня самого появилось несколько вопросов, например: почему 0,1 молярный осадок стал таким тёмным. В общем, я постараюсь увидится на днях с нашим профессором по химии и расспросить его в чём лежит проблема и что там вообще происходит. По ходу задам и ваши вопросы. Может он, что-нибудь конкретно подскажет.
Границы реставрации заканчиваются там, где начинается гипотеза